BSc 3rd Semester Chemistry Syllabus in Hindi PDF

यह पोस्ट “BSc 3rd Semester Chemistry Syllabus in Hindi” उन छात्रों के लिए विशेष रूप से तैयार की गई है जो बीएससी तृतीय सेमेस्टर में रसायन शास्त्र (Chemistry) विषय की पढ़ाई कर रहे हैं। इसमें दिया गया सिलेबस राष्ट्रीय शिक्षा नीति 2020 (NEP-2020) पर आधारित है, जिसे भारत के कई विश्वविद्यालयों द्वारा अपनाया गया है।

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इस लेख में आपको BSc 3rd सेमेस्टर रसायन शास्त्र का सम्पूर्ण सिलेबस हिंदी में सरल भाषा में उपलब्ध कराया गया है। यदि आप जानना चाहते हैं कि नए शैक्षिक ढांचे के तहत तीसरे सेमेस्टर में कौन-कौन से यूनिट और टॉपिक शामिल हैं, तो यह पोस्ट आपके लिए अत्यंत लाभकारी होगी।

BSc 3rd Semester Chemistry Syllabus in Hindi PDF (2025-26)

इस सेक्शन में बीएससी थर्ड सेमेस्टर रसायन शास्त्र (Chemistry) का सिलेबस दिया गया है | यहाँ सिलेबस में दिए गये सभी टॉपिक्स को discuss किया गया है |

📘 पेपर विवरण

कोर्स कोड: B020301T

पेपर का नाम: रासायनिक गतिकी और समन्वय रसायन (Chemical Dynamics & Coordination Chemistry)

प्रकार: वैकल्पिक (Elective)

क्रेडिट: 4

कुल व्याख्यान: 60

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🎯 पाठ्यक्रम परिणाम (Course Outcomes)

इस कोर्स को पढ़ने के बाद छात्र:

• गैस, तरल और ठोस अवस्था (States of Matter) की विशेषताओं को पहचान सकेंगे।
• रासायनिक संतुलन (Chemical Equilibrium) और अभिक्रिया की गति (Reaction Kinetics) को समझ सकेंगे।
• समन्वय यौगिकों (Coordination Compounds) में धातु और लिगैंड के बीच के बंधन को जान सकेंगे।
• एक्स-रे विवर्तन, ऑप्टिकल तकनीकों और चुंबकीय गुणों का उपयोग करके पदार्थों के गुणों का विश्लेषण कर सकेंगे।

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⏱️ इकाई I: रासायनिक गतिकी (Chemical Kinetics) – 10 व्याख्यान

• रिएक्शन की गति (Rate), अण्विकता (Molecularity), क्रम (Order)
• शून्य, प्रथम, द्वितीय क्रम की अभिक्रियाएँ
• अर्ध-आयु (Half-life), औसत जीवनकाल
• गति निर्धारण की विधियाँ: विभेदक (Differential), समाकलन (Integration), पृथक्करण विधि
• तापमान का प्रभाव: एरिनियस समीकरण (Arrhenius Equation), सक्रियण ऊर्जा
• टकराव सिद्धांत (Collision Theory), संक्रमण अवस्था सिद्धांत (Transition State Theory)
• अध्ययन के उपकरण: कंडक्टोमीट्री, पोटेंशियोमीट्री, पोलरिमीट्री, स्पेक्ट्रोफोटोमीटर

📌 उदाहरण:
दूध में मौजूद लैक्टोज का अपघटन तापमान बढ़ने पर तेज़ होता है – यही रासायनिक गति है।

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⚖️ इकाई II: रासायनिक संतुलन (Chemical Equilibrium) – 5 व्याख्यान

• संतुलन नियतांक (Equilibrium Constant), मुक्त ऊर्जा (Free Energy)
• द्रव्यमान क्रिया नियम (Law of Mass Action)
• ली-शैटलियर का सिद्धांत (Le-Chatelier’s Principle)
• प्रतिक्रिया आइसोथर्म (Isotherm) और आइसोकोर (Isochore), क्लॉज़ियस-क्लैपेयरॉन समीकरण

📌 उदाहरण:
अगर एक संतुलनशील गैस अभिक्रिया में दाब बढ़ा दी जाए, तो वह गैस की मात्रा को घटाने वाली दिशा में शिफ्ट हो जाती है।

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🧊 इकाई III: स्थिति संतुलन (Phase Equilibrium) – 5 व्याख्यान

• अवस्था (Phase), घटक (Component), स्वतंत्रता की डिग्री (Degree of Freedom)
• गिब्स का नियम (Gibbs Phase Rule)
• एक घटक प्रणाली: जल, CO₂
• दो घटक प्रणाली: Bi-Cd, Pb-Ag का यूटेक्टिक मिश्रण

📌 उदाहरण:
बर्फ और पानी साथ मौजूद हों तो यह एक घटक, दो अवस्था प्रणाली होती है।

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💨 इकाई IV: गैसों की गतिकी (Kinetic Theory of Gases) – 10 व्याख्यान

• गैसों का व्यवहार, आदर्श और वास्तविक गैस
• वैन डर वॉल समीकरण (Van der Waals Equation), समीकरण की सम अवस्था
• मैक्सवेल की गति वितरण (Maxwell’s Velocity Distribution)
• औसत गति, टक्कर संख्या, औसत मुक्त पथ
• गैसों का तरलीकरण (Joule–Thomson प्रभाव द्वारा)

📌 उदाहरण:
रसोई गैस को सिलेंडर में तरल रूप में भरा जाता है, यह जूल-थॉमसन प्रभाव का प्रयोग है।

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💧 इकाई V: तरल अवस्था (Liquid State) – 5 व्याख्यान

• अणुओं के बीच बल, तरल की संरचना
• तरल क्रिस्टल और उनका वर्गीकरण – नेमेटिक, कोलेस्ट्रॉलिक
• जेल (Gels) – बनाने की विधि, उपयोग

📌 उदाहरण:
साबुन से बना तरल क्रिस्टल LCD स्क्रीन में काम आता है।

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🧲 इकाई VI: समन्वय रसायन का परिचय (Coordination Chemistry) – 5 व्याख्यान

• द्वि और जटिल लवण (Double & Complex Salts)
• वर्नर का सिद्धांत (Werner’s Theory), लिगैंड के प्रकार
• समावयवता (Isomerism) – रचनात्मक और रचना गत
• वर्गीय और सममितता संरचना में समावयवता

📌 उदाहरण:
FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O एक जटिल लवण है – इसमें Fe²⁺ को जल के अणु घेरते हैं।

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🔗 इकाई VII: समन्वय यौगिकों के सिद्धांत (Theories of Coordination Chemistry) – 10 व्याख्यान

• धातु-लिगैंड बंधन, वेलेंस बांड सिद्धांत की सीमाएँ
• क्रिस्टल फील्ड थ्योरी (Crystal Field Theory) – ऑक्टाहेड्रल, टेट्राहेड्रल, स्क्वेयर प्लानर संरचना
• थर्मोडायनामिक स्थिरता, स्थायित्व नियतांक
• प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ (Substitution Reactions)

📌 उदाहरण:
[Cu(NH₃)₄]²⁺ में अमोनिया के कारण नीला रंग बनता है – यह लिगैंड प्रभाव है।

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🎇 इकाई VIII: अकार्बनिक स्पेक्ट्रोस्कोपी और चुंबकत्व (Inorganic Spectroscopy and Magnetism) – 10 व्याख्यान

(क) इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रा:

• d-d संक्रमण (d-d Transition), स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी
• Orgel Diagram (d¹ और d⁹)
• उदाहरण: [Ti(H₂O)₆]³⁺

(ख) चुंबकीय गुण (Magnetic Properties):

• पैरा, डाया और फेरो चुंबकत्व
• स्पिन-ओनली सूत्र (Spin-only Formula), µs और µeff
• मॉलिक्यूलर डिपोल मोमेंट, ऑप्टिकल एक्टिविटी

📌 उदाहरण:
Fe³⁺ आयन पैरामैग्नेटिक होता है क्योंकि इसमें अपेयर इलेक्ट्रॉन होते हैं।

BSc 3rd Semester Chemistry Book in Hindi

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